Teori Atom

A. Azas Aufbau
“Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi”


B. Aturan Hund
“pada pengisian orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama

, yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula electron akan menempati orbital scara sendiri-sendiri dengan spin yang parallel, baru kemudian berpasangan”.

C. Azas Larangan Pauli
W. Pauli (1924) mengemukakan Azas Larangan Pauli “Tidak boleh ada elektron dalam satu atom yang memiliki ke empat bilangan kuantum yang sama”
Oleh karena hanya ada dua nilai yang diijinkan untuk bilangan kuantum spiin, yaitttu +½ and -½, jadie ya satu orbital maksimum berisi dua electron dengan spin yang berlawanan

Subkulit s maks 2 elektron
Subkulit p maks 6 elektron
Subkulit d maks 10 elektron
Subkulit ff maks 14 elektron

n = menunjukkan kulit atomnya
l = menunjukkan subkulitnya
m = menunjukkan orbitalnya
l = menunjukkan spinnya